1 适用范围1.1 本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH小于1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定t在PH大于的碱性溶液中，因有大置钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。 　　温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在土1°C之内。2 定义 PH是从操作上定义的。对于溶液X,测出伽伐尼电池参比电极丨KC1浓溶液||溶液X丨H2IPt的电动势Ex。将未知pH的溶液X换成标准pH溶液S,同样测出电池的电动势Es,则pH=pH'+F/因此，所定义的PH是无置纲的量。 pH没有理论上的意义，其定义为-种用定义。但是在物质的量浓度小于（0.1mol·dm3）的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（2＜pH＜12）时，则根据定义有：pH=-1og10〔cy/〕±0.02式中r代表氢离子H+的物质的量浓度，代表溶液中典型L-1价电解质的活度系数。3 原理 　　pH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所沮成。在25°C,溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16mV，据此在仪器上直接以pH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。

4试剂

4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法

4.1.1 试剂和蒸馏水的质量

4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂。购买经中国汁量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。

4.1.1.2 配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×106S▪cm的蒸馏水，其pH以6.7~7.3之间为宜。

4.1.2 测量pH时，按水样呈酸性、中性和碱性三种可能，常配制以下三种标准溶液：

4.1.2.1 pH标准溶液甲（pH4.008, 25℃)

称取先在110~130℃干燥2~3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4) 10.12g,溶于水并在容量瓶中稀释至IL。

4.1.2.2 pH标准溶液乙（pH 6.865, 25℃)

分别称取先在110~130℃干燥2~3h的磷酸二氢钾（KH2PO4)3.388g和磷酸氢二钠（Na2H2PO4) 3.533g,溶于水并在容量瓶中稀释至1L。

4.1.2.3 pH标准溶液丙（pH9.180, 25℃)

为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠（或氯化钠加蔗搪）溶液（室温）共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂 3.80g,溶于水并在容量瓶中稀释至1L。

4.2 当被测样品pH值过高或过低时，应参考表1配制与其pH值相近似的标准溶液校正仪器。